現(xiàn)有藥品：鋅片、稀硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅和水。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，粗略測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（假設(shè)環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄ + xH₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需要_______、_______、
________、________等儀器。
（2）某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄ +2KI==K₂SO₄ +I₂+2H₂O+Na₂SO₄ +2NO
I₂ +2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至
1L，取 25. 00mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用0.05000
mol·L^-1的 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。數(shù)據(jù)記錄如下；

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬采用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅并測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)②：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)③：鋁鎂合金溶液過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量
(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中，各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_____________________________
(2)上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請(qǐng)說(shuō)明理由。
_____________________________

已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示

白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行的下列探究中的問(wèn)題進(jìn)行解答說(shuō)明：
(1)某同學(xué)提出：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過(guò)程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上鋅的質(zhì)量。
方案2：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W₂），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。
方案3：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的是___。

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某 些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①研磨
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量
③加熱
④冷卻
⑤稱量
⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止
⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_____________ 。
（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：_________________ 。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是_________________ 。
（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入選項(xiàng)的編號(hào)）： 
A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥