一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖示的是

B．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH<0

C．CH₃CH₂OH(g) CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

D．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

下列說法正確的是

A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果

C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物        

D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮發(fā)生的直接原因

某烴結(jié)構(gòu)簡式如右圖，則該有機(jī)物應(yīng)命名為

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

已知：① CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；

② 用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^－）<C（Na⁺）。

則下列說法不正確的是

A. CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

下列說法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 

B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 

D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH^＋+ HCOO^-，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HCOO^－） 

B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小 

C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動 

D．常溫下pH＝2的HCOOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后， pH＜7

 中和pH相同、體積相同的H₂SO₄ 、HNO₃ 和CH₃COOH溶液，消耗同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V₁、V₂和V₃ ，則V₁、V₂和V₃ 的關(guān)系正確的是

A．V₁＞V₂＝V₃    B．V₃ ＞V₂＝V₁   C．V₁＞V₂＞V₃    D．V₁＝V₂＝V₃ 

 下列物質(zhì)，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH₃CH₃        B.CH₃CHCl₂         C.CH₃CH₂OH         D.CH₃CH₂Br

苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是

A．二者屬于同系物                B．都能使KMnO₄酸性溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒              D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂、壓強(qiáng)1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3 h)：

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol^－1

回答下列問題：(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為        (保留一位小數(shù))。

 ②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數(shù)          。

     ③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N₂(g)和0.40 mol H₂(g)，反應(yīng)3min時測得體系壓強(qiáng)為原來的3/4，這段時間H₂的平均反應(yīng)速率為                 。