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某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復單元如圖:A為陰離子,
在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學式為
A.BA2 B.B2A C.B7A4 D.B4A7
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已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的
說法中不正確的是
A.分子的正、負電荷重心不重合
B.H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C.H2O2是極性分子
D.H2O2分子間不可能形成氫鍵
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aXn-和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子,已知Xn-比Ym+多兩個電子層,下列說法正確的是( )
A.X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素
C.b≤4 D.a-b+m+n等于10或20
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實驗測得 BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于
A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.中心原子采用sp2雜化的分子
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已知含氧酸可用通式(OH)mXOn來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示H2SO4。一般而言,該式中n值越大,酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是
A.HClO B.HMnO4 C.H2CO3 D.HNO2
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在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與化學鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu),即每8個CO2分子構(gòu)成立方體,且在6個面的中心又被一個CO2分子占據(jù),在每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2有多少個( )
A.12個 B.8個 C.4個 D.6個
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北京大學和中國科學院的化學工作者合作,已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體,具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是
A. K3C60中既有離子鍵又有極性鍵 B.1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.該物質(zhì)的化學式可寫作KC20
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下列關(guān)于丙烯()的說法錯誤的是
A.丙烯分子有8個σ鍵,1個π鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是雜化
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個碳原子在同一平面上
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下列各組物質(zhì)汽化或熔化時,所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是
A. 氯化鈉和鐵的熔化 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C. 碘和干冰的升華 D.冰和金剛石
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