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下列說法正確的是( )
A.兩難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小
B.欲使溶液中某離子沉淀完全,加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好
C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D.欲使Ca2+離子沉淀最完全,選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好
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化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪的外殼鑲上鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.用熱的純堿溶液洗碗去污效果好
D.電解熔融的AlCl3可制得金屬鋁
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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量
B.已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,
則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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下列對化學反應(yīng)的認識正確的是( )
A.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應(yīng)進行的方向
B.如果某化學反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C.化學反應(yīng)過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
D.反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時,ΔH>0
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【化學——選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)
G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料,A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物,相對分子質(zhì)量為98,其核磁共振氫譜只有一個峰;F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2:2:3。已知:(其中R是烴基)
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,請回答以下問題。
(1)A中不含氧的官能團的名稱是 ;⑤的反應(yīng)類型是 。G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;G與Br2的CCl4溶液反應(yīng),產(chǎn)物有 種(不考慮立體異構(gòu))。
(2)反應(yīng)②的化學方程式為 。
(3)E可在一定條件下通過 (填反應(yīng)類型)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式: (兩種即可)。
(4)反應(yīng)⑥的化學方程式為 。
(5)有機物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團種類和數(shù)目,寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式: 。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M,能與灼熱的氧化銅反應(yīng),寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學方程式: 。
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原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 ,第一電離能最小的元素是 (填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是 (填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為 、另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為 ,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為 (保留兩位有效數(shù)字)。()
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖
三,該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是 。請寫出上述過程的離子方程式: 。
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納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
|
②如實驗IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。
(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 。ㄌ睢皹O性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 。ㄌ睢把趸浴被颉斑原性”)。
(3)過氧化氫是重要的化學試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。
MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:
已知:20℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)完成并配平上述流程中①、②的化學反應(yīng)方程式:
、 。
(2)操作Ⅲ分為兩步,其順序是 (填寫所選序號)。
a、過濾 b、加熱濃縮 c、冷卻結(jié)晶 d、洗滌
操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是 ,在操作Ⅰ~V中與之相同的操作步驟是 。
(3)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是 。
Ⅱ、紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程:
已知:商品紫菜輕薄松脆,比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)。
(4)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式:
。
(5)操作①中涉及兩步操作,名稱是 ,所用的主要玻璃儀器為 ,所用試劑A最好選用表格中的 (填試劑名稱)。
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度/g、cm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
(6)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來,以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:
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面對能源與環(huán)境等問題,全球大力發(fā)展新能源的同時,還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學方程式為 。
(2)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(3)是一種儲氫合金。350℃時,與反
應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中
氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。則與反應(yīng)的化學
方程式為 。
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng):。為模擬該反應(yīng),在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
(4)該反應(yīng)是 (填寫“放熱”或“吸
熱”)反應(yīng)。在450℃時,該反應(yīng)的平
衡常數(shù)K= 。
(5)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當再次達到平衡時,反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量 (填“變大”、“不變”或“變小”)。
(6)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2,則化學平衡 (填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”)。
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某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | C1- I- |
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ、取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 性,原因是 (請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為
。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。
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