金屬鐵是一種常見的金屬， 能和Cl₂、S、O₂、H₂O等物質(zhì)反應，回答下列問題：

（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式             ，其中氧化劑是      ；

（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號是               ；

（3）S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖是               ，H₂O的電子式是                 ；

（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應的離子方程式                   ；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是         ，反應的化學方程式是                    。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的幾種, 若加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的體積之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na₂SO₄

B、原溶液中含有的Mg²⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量的比為1：1

C、ab段的反應Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃↓Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓

D、原溶液中只有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，

下列判斷中正確的是

A．實驗①中鐵釘只作還原劑          

B．實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生置換反應            

D．上述實驗證明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)的量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (   )

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

B．通入SO₂氣體后的溶液：Na^＋、Ca^2＋、K^＋、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

D . 1mol/LNH₄Al(SO₄)₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HCl==CuCl₂+2H₂↑+Cu，下列說法正確的是
　A．CuH中H的化合價為+1　　　　　　

B．CuH在該反應中只做氧化劑
　C．在此反應中HCl體現(xiàn)了還原性　　　

D．Cu是該反應的還原產(chǎn)物

澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是

  A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

  B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲�，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

  C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

  D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同

下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.用惰性電極電解MgCl₂溶液:   2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

B.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸:   Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)₂:   Fe²⁺+2OH ^- =Fe(OH)₂

D. C1₂通入澄清石灰水中:C1₂+2OH ^- =C1^-+CIO^-+H₂O

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A的敘述中正確的是

A.在標準狀況下，1 mol O₂與1 mol CCl₄的體積相同

B. 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

C.在相同條件下，相同體積的CO、N₂的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同

D. 7.1gCl₂與5.6gFe反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3N_A

下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是

  A. CaO  、C₂H₅OH            B.、 HCl、 CH₃COOH

  C. H₂S、 BaSO₄               D、 NH₃·H₂O、Cu