氧化鋯陶瓷系列和磷酸鈣陶瓷系列屬于新型無機非金屬材料,都可以用于制造人造骨骼,這是利用了它們的(　　)

A.耐高溫和強度高                B.光學(xué)特性

C.電學(xué)特性                      D.生物功能

可用于分離MgCl₂與AlCl₃混合溶液的是(　　)

A.氫氧化鈉、鹽酸                B.鹽酸、氨水

C.氫氧化鈉、氨水                D.氫氧化鈉、二氧化碳

下列敘述正確的是(　　)

A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,說明硅酸(H₂SiO₃)的酸性比碳酸強

B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同

D.玻璃熔爐中出來的氣體的主要成分是二氧化碳

下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是(　　)

A.硫酸鈉溶液                B.燒堿溶液

C.硝酸溶液                  D.濃硫酸

在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是(　　)

A.純堿      B.石灰石        C.石英      D.黏土

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：

(1)配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的標準鹽酸。

(2)用0.100 0 mol·L^－1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。

(3)用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

(4)過濾上述所得濁液。

(5)取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請回答下列問題：

①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器________；

A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是________________________________________；

④過濾所得濁液的目的是_________________________________________________；

⑤此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為______________________________________。

利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5 mol·L^－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x的值等于________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為________ mol。

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)O點為什么不導(dǎo)電：_______________________________。

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。

(3)H^＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c點溶液中的c(CH₃COO^－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體

D．加水　  E．加入鋅粒

 (1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

_____________________________________________________________________

(2)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

則電池反應(yīng)的ΔH＝__________

(3)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的

量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為___________________________________；

從反應(yīng)開始至2 min時，Z的反應(yīng)速率為____________。

(4)在某溫度時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為。