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科目: 來(lái)源: 題型:


一未完成的離子方程式:________+XO+6H===3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A.X原子最外層有5個(gè)電子

B.當(dāng)有1molX2生成時(shí),共有2mol電子轉(zhuǎn)移

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D.“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液,可用碳酸銨溶液鑒別

C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無(wú)水CuCl2固體

D.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.①④      B.①④⑤       C.①②③④       D.①②③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:


分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液

A.只有①③   B.③④⑤⑥      C.①④⑤⑥       D.全部正確

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)與其用途完全符合的是

①Na2O2—供氧劑          ②晶體Si—太陽(yáng)能電池       ③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿           ­⑤Al2O3—焊接鋼軌          ⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料   ⑧SO2—食品防腐劑          ⑨NH3—制冷劑

A.①④⑤⑧⑨   B.①②③⑥⑦⑨  C.①②③④⑥⑦⑨  D.①②③④⑥⑦⑧⑨

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科目: 來(lái)源: 題型:


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O        B. Na2O2的電子式:

C. 中子數(shù)為20的氯原子:       D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目: 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的            極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為        ;電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后,該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理:

  ①陽(yáng)極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:

                                  o

  ②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定:以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作:             、               ;

100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l,F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng),以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2), 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

  (1)為了完成該實(shí)驗(yàn),虛線框內(nèi)還需要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號(hào))。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時(shí)間的氮?dú),再滴加濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈,通人氮?dú)獾闹饕康氖?nbsp;                   .

(2)簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作:               。

裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                           

(3)裝置C的作用是                                                         。

(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質(zhì)不穩(wěn)定,室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成:                 (寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。

(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2,該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                                    

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科目: 來(lái)源: 題型:


I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為                                        ,其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽(yáng)極”),冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ,正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知:kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

  A.增大壓強(qiáng)    B.增大反應(yīng)物的濃度    C.使用催化劑    D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為,有3 m01FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛,MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnS04溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                                  ,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為              ,MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                      ,

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              .

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫(huà)出25℃時(shí)c(Mn04-)~t的變化曲線示意圖。

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