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科目: 來(lái)源: 題型:


某溶液中除H、OH外,還含有大量的Mg2、Fe3、Cl,且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(  )

A.向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B.向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀

C.若溶液中c(Cl)=0.6 mol·L-1,則該溶液的pH為1

D.向該溶液中加入過(guò)量鐵粉,只發(fā)生置換反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:

陽(yáng)離子

NH、Na、Mg2

陰離子

OH、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是(  )

①M(fèi)gSO4、贜aOH、(NH4)2SO4、躆g(NO3)2 ⑤NH4NO3

A.①②                             B.③④

C.③⑤                             D.①⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(  )

①含有大量Al3的溶液中:Na、NH、SO、Cl

②加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO、SO、NH

③含有大量Fe3的溶液中:Na、Mg2、NO、SCN

④在含有大量AlO的溶液中:NH、Na、Cl、H

⑤由水電離出的c(H)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca       2、K、Cl、HCO

A.①②                         B.①③⑤

C.①                           D.①④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列各組離子能大量共存的是(  )

A.pH<7的溶液中:Na、S2、K、MnO

B.pH=7的溶液中:Al3、Cl、SO、AlO

C.pH>7的溶液中:Na、CO、SO、K

D.pH=0的溶液中:Na、Al3、Fe2、ClO

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO===Ag+NO↑+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式正確的是(  )

A.利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

D.在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO[來(lái)源:

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科目: 來(lái)源: 題型:


化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子

K 、Na 、Fe2 、Ba2、NH

陰離子

OH、NO、I、HCO、AlO、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________________________。

②A、B溶液混合后加熱呈中性,反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則

①A為_(kāi)__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種:

Ⅰ.________________________________________________________________________。

Ⅱ.________________________________________________________________________。

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。

④利用溶液變黃原理,將其設(shè)計(jì)成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


在災(zāi)后重建中,飲用水安全占有極為重要的地位, 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析,并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

K、Na、Cu2、Al3

陰離子

SO、HCO、NO、OH

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:

(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B________、C________、D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為_(kāi)_______。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式___________________________________________。

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)―→2SO2↑+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO+4H,則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定: ①SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI。配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(  )

A.還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

B.氧化劑是ClO  , 還原產(chǎn)物是HCO

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D.若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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