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電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O
下列說法不正確的是( )
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
B.電解結(jié)束后,只有左側(cè)溶液中含有IO
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變
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為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++ 2e-===Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O- 6e-===Al2O3+6H+ |
D |
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如下圖所示,用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是( )
A.電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B.鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C.鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
D.Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
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銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
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工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是( )
A.圖1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+
C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動性Cu>Cr
D.兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
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下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
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下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液
D.鐵管上鑲嵌銅塊,鐵管不易被腐蝕
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Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+ Mg===Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
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A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。
A | |
C |
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序: > > (寫離子符號)
(3)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_____________ __。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入稀硫酸,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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