硫酸工業(yè)中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷DH        0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （填序號）。

a．混合氣體中各組分的質量不變   b．c(SO₂)=c(SO₃)   c．v正(SO₃)=2v逆(O₂)                

（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后c(SO₂)=0.08mol/L，則：

①0~2min之間，O₂的平均反應速率是           。 ②此時的溫度是        ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K=        （可用分數(shù)表示）。

氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關能量變化的圖像如圖1。

(1)反應 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝             ；

(2)化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol^-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是                  kJ·mol^-1;

(3)在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是                                            ；

(4)在一個密閉容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92 kJ,請說明原因                                              ；

(5)在一個密閉容器中加入amolN₂、bmol H₂，達到平衡時n(N₂):n(H₂)=1:3，則a:b=     。

工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料。已知：

① CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g) △H=－321.5 kJ/mol

② CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③ CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH₄(g)與O₂(g)反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在不同壓強下

合成甲醇。CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

① 壓強P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

② 在100℃、P₁壓強時，平衡常數(shù)為________ (用含a、V的代數(shù)式表示)。

寫出下列反應的熱化學方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8 kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：____                           

（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。已知：N₂（g）+2O₂ (g)=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／mol

                       2N₂H₄（g）+2NO₂ (g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                  。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0。

①此反應的平衡常數(shù)表達式為                     ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時，K= 0.263，此時測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是

v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。

請回答下列問題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是                     

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間生成amol A，同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質的量不再變化；

⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

⑧單位時間內(nèi)生成a mol C，同時生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH^-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向移動”或“逆向移動”)

相同溫度下，反應Br+H₂→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ實現(xiàn)，其能量變化如右圖所示。則下列敘述正確的是

A． 該反應為放熱反應

B． 反應熱：過程I＞過程II

C． 過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)

D． 形成1 mol 化學鍵釋放的能量：H—Br＜H—H

已知反應A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同條件下進行時，混合物中C的百分含量隨時間變化的關系如右圖。下列有關敘述一定正確的是

A. a條件下的反應速率小于b條件下的反應速率

B. 其他條件相同時，a表示有催化劑，b表示無催化劑

C. 其他條件相同，若a、b表示不同壓強下的反應，則n＞2

D. 其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應，則x＞0

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)    。恒容條件下升高溫度，H₂濃度減小。則下列說法正確的是

A．反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小               D．該反應的正反應為放熱反應

 已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H₂(g) 中的H—H 鍵比 H₂O(g) 中的H—O 鍵牢固