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在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題:

(1)800℃時,0—5min內(nèi),以B表示的平均反應速率為________。   

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變         B.混合氣體中c(A)不變

C.2v正(B)=v逆(D)    D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應為_______反應(填吸熱或放熱)。

(4)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,   n(D)=0.9mol,則此時該反應________進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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依據(jù)氧化還原反應:

2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)設計的原電

池,如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為____________________________;X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子,銀電極的質(zhì)量理論上增加              g。
(4)原電池工作時,鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U型管)里的Cl移向        電極。

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(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈        (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ,溶液中c(Na)            c(CH3COO) 。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈        ,醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積。

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下列說法中不正確的是(  )

A.體系有序性越高,熵值就越低      B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C.吸熱反應不可以自發(fā)進行          D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙(其pH變色范圍為3.1~4.4)作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(   )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2~3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(   )

A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說法中不正確的是(   )

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42向Al電極移動

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:

Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

C.由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池,其負極反應式為:

Cu - 2e= Cu2

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗Cu電極32g

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在一密閉容器中,反應aA(g)  bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(  )

A.平衡向逆反應方向移動了             B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了             D.a>b

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一定條件下,可逆反應:X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判斷不正確的是(   )

   A.c1∶c2 =1∶3
   B.平衡時,Y和Z生成速率之比為3∶2
   C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
   D.c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極

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