僅用一種試劑即可鑒別NaCl、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl五種溶液，該試劑是（　�。�

A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3 溶液

D．Ba（OH）2溶液

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．



實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

只用一種試劑就能把K₂SO₄、KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　　）

A．Ba（OH）2 溶液

B．AgNO3 溶液

C．NaOH 溶液

D．BaCl2溶液

利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（　�。�

A．BaCl2、HCl、石蕊溶液	B．BaCl2、HCl、品紅溶液
C．AgNO3和HNO3溶液	D．AgNO3和BaCl2溶液

某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性．請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
①提出合理假設．
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；假設2：催化劑中鐵元素為+2價；
（1）假設3：______．
②設計實驗方案．③根據(jù)②的實驗方案進行實驗：
（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是______；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設______成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設______成立；
（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，結合步驟3中的結論，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立．
（5）某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論，該結論是否合理？______（填“是”或“否”），理由是______．

下列實驗能成功的是（　�。�
①用水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃固體；
②用觀察法區(qū)別Na₂O和Na₂O₂；
③用氫氧化鈉溶液鑒別AlCl₃和MgCl₂溶液；
④用稀鹽酸鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液．

A．①②④

B．①③

C．①②③④

D．②④

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．
（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）按要求填寫表中空格：

儀器編號	盛放的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C
D		吸收未反應的CO2氣體

（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是______，證明收集到的氣體是氧氣的方法是______．

下圖是甲、乙、丙三名同學設計的驗證銅和濃硝酸反應原理的裝置
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O



（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式是______．
（2）和甲同學裝置相比，乙同學設計的裝置的優(yōu)點是______、______．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．
先關閉彈簧夾______（填a或b或c），再打開彈簧夾______和______（填a或b或c），才能使NO₂氣體充滿②試管．
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管．應如何操作______．
（5）某位同學的實驗中未得到藍色的溶液，而呈綠色，他分析可能是生成的部分NO₂溶解在溶液中造成的．請你幫他設計簡單實驗方案驗證他的推測．

選用一種試劑即可區(qū)別Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄和NH₄Cl 4種溶液，這種試劑是（　�。�

A．稀鹽酸

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（　�。�

A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C．將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀