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在氣體參與的反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
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以下反應可以用熵判據(jù)來解釋的是
A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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同溫同壓下,已知下列各反應為放熱反應,下列各熱化學方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
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對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A.化學反應速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動
B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大,正反應速率一定大
D.只有在催化劑存在條件下,才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況
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已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=_______________________。
(2)等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 ___ _____(填字母)。
(3) 常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號)
A.[H+] B.[H+]/[CH3COOH] C.[H+]·[OH-] D.[OH-]/[H+]
(4)25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示:反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(5)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(6)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確值),
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
(7) 寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:
______________________________________________________________。
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(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系: 。
(2)已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗證上述哪種解釋正確,做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質是 ,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號) 。
(2)若上述關系中D是正確的,混合后溶液中的溶質為 。
(3)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則混合前a b(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,選擇填空:
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①=③>②
E.①>②=③ F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③
(1)當它們pH相同時,其物質的量濃度關系是 。
(2)體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關系為 。
(3)當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。
(4)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關系為 。
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