在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是  

①增大反應物的濃度　  ②升高溫度　   ③增大壓強　  ④移去生成物   ⑤加入催化劑

A．①②③                  B．①②③⑤         C．②⑤                    D．①②③④⑤

以下反應可以用熵判據(jù)來解釋的是    

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出

B．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)             △H=-285.8kJ/mol

同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是  

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁                        B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　  ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₃                        D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

下列各組物質的燃燒熱相等的是

A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纖維素

C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C₂H₂和1 mol C₆H₆

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知  

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁＝_______________________。

(2)等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為 ___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號)

A．[H^＋]      B．[H^＋]/[CH₃COOH]   C．[H^＋]·[OH^－]      D．[OH^－]/[H^＋]

(4)25 ℃時，將20 mL 0.1  mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL0.1  mol·L^－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應結束后所得兩溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)體積均為100 mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________mol·L^－1(填精確值)，

c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

   (7) 寫出少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

______________________________________________________________。

（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH₃COOK               B．固體CH₃COONH₄    

    C．氣體NH₃                       D．固體NaHCO₃

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

  A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)     

  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

  C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      

  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

   （1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）            。

   （2）若上述關系中D是正確的，混合后溶液中的溶質為                  。

   （3）25 ℃時，將a mol·L^－1的氨水與b mol·L^－1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為             。

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：

  A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③  D．①=③＞②  

 E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

  (1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是                       。

  (2)體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為                。

  (3)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為           。

  (4)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為                      。