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只用一種試劑一次性鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三種物質(zhì)的試劑是(可加熱)( )

A.AgNO3     B.稀H2SO4          C.稀HCl          D.Ba(OH)2溶液

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檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是               (  )

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明有Cl

B.用硝酸酸化后取上層清液,加入Ba(OH)2溶液,析出白色沉淀,證明有SO

C.加濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明有NH

D.加入鹽酸,放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明含有CO

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V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為       (  )

A. mol·L-1                 B. mol·L-1

C. mol·L-1                  D. mol·L-1

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下列四種化學(xué)操作名稱按a、b、c、d分別是                        (  )

      

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取      B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取      D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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 只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是                             (   )

A.NaCl、CuCl2            B.NaCl、Na2CO3

C.Na2CO3、K2CO3            D.NH4Cl、Ba(NO3)2

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下列說法錯誤的是                                               (  )

A.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)    B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)  D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是                                           (  )

A.NaHSO4     B.NaOH      C.Na2O         D.Na2O2

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某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

 


根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度c2            mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是                      

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3     v1

(填>、=、<)。

(4)實驗2達(dá)到平衡時,A的平衡轉(zhuǎn)化率為          

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煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為:

a.C(s)+ O2(g) = CO2(g)                △H=E1       ①

b.C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)        △H=E2       ②

   H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)         △H=E3       ③

   CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)           △H=E4       ④

回答:⑴與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即________________________上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H >0?________________

⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是         

A、a比b多         B、a比b少        C、a與b在理論上相同

⑷根據(jù)能量守恒定律,E、E、E、E之間的關(guān)系為                 

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中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間 滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______

(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

       (3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”),理由是                                       。

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