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pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵,為除去該雜質(zhì),可加入的試劑是( )
①MgO ②MgCO3 ③NaOH ④Na2CO3
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( )
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
D.加入適量氨水,[CH3COO-]一定大于[Na+]、[NH]之和
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下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH、Na+、Cl-、H+
B.在強堿溶液中:Na+、K+、CO、NO
C.在pH=12的溶液中:NH、Na+、SO、Cl-
D.在[H+]=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO
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下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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下列敘述正確的是( )
A.溶度積大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)
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某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )
A.加入的酸過量
B.生成的鹽不水解
C.酸和堿等物質(zhì)的量混合
D.反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
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下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子、0.1 mol·L-1醋酸的pH比鹽酸pH大 ⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果 ⑥0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=2、叽笮∠嗤匿\粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色
A.②④⑥⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑥⑦⑧
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化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
49.化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。
50.反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。
51.寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
I. 分子中含有兩個苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
52.實現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
53.已知: ;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
44.環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;
45.金剛烷的分子式為________,其分子中的—CH2—基團有________個;
46.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_________________________________________,
反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________;
47.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
____________________________________________;
48.A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。
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某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:
38.取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
39. II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。
A.Fe2O3、SO3、H2O B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40. III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
41. NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
42. 證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。
實驗步驟 | 實驗預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。 |
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步驟二: |
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(四)硫酸亞鐵用途探究
43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
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