25℃時，將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。

(2)在這些微粒中，________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H^＋的物質(zhì)的量多0.008 mol。

電離常數(shù)(K_a或K_b)、溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K₁＝1.0×10^－8.60 mol²·L^－2

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C．K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D．K_sp(AgCl)<K_sp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH^－]>[H^＋]，下列敘述正確的是(　　)

A．H₂Y的電離方程式：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na^＋]>[Y^2－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10ⁿ倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(　　)

A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，[ROH]＝10[MOH]

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，[M^＋]＝[R^＋]

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH₃COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F^－)變小

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是(　　)

A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl

B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S

D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

pH＝3的一元弱酸HR溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判斷正確的是(　　)

A．混合溶液體積≤2V L

B．[R^－]＋[OH^－]＝[Na^＋]＋[H^＋]

C．溶液中[Na^＋]>[R^－]>[H^＋]＝[OH^－]

D．[R^－]＋[HR]＝[Na^＋]

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M^＋和X^－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H^＋][OH^－]＝K_W，存在著[M^＋]·[X^－]＝K_sp的關(guān)系。一定溫度下，將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液�、�30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液�、�40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸餾水�、�50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃

A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

常溫下，某溶液中由水電離的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，該溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液�、诼然�銨水溶液�、巯跛徕c水溶液�、軞溲趸�鈉水溶液

A．①④             B．①②           C．②③         D．③④

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.[HCO]>[ClO^－]>[OH^－]

B．[ClO^－]>[HCO]>[H^＋]

C．[HClO]＋[ClO^－]＝[HCO]＋[H₂CO₃]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋[ClO^－]＋[OH^－]