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25℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L溶液。
(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。
(2)在這些微粒中,________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0.008 mol。
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電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是( )
A.某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級電離,則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60 mol2·L-2
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀
D.Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時,pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
( )
A.MOH和ROH都是強堿
B.稀釋前,[ROH]=10[MOH]
C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
D.在x點,[M+]=[R+]
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已知HF、CH3COOH均為弱酸,酸性強弱順序為HF>CH3COOH,下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
C.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(F-)變小
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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的順序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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pH=3的一元弱酸HR溶液與V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,下列判斷正確的是( )
A.混合溶液體積≤2V L
B.[R-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
C.溶液中[Na+]>[R-]>[H+]=[OH-]
D.[R-]+[HR]=[Na+]
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對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+][OH-]=KW,存在著[M+]·[X-]=Ksp的關(guān)系。一定溫度下,將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序為( )
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液、30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液、40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸餾水、50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
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常溫下,某溶液中由水電離的[H+]=1×10-13 mol·L-1,該溶液可能是( )
①三氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液、軞溲趸c水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( )
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10-8 mol·L-1 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 mol·L-1 |
K2=5.6×10-11 mol·L-1 |
A.[HCO]>[ClO-]>[OH-]
B.[ClO-]>[HCO]>[H+]
C.[HClO]+[ClO-]=[HCO]+[H2CO3]
D.[Na+]+[H+]=[HCO]+[ClO-]+[OH-]
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