在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。符合圖所示的正確判斷是(　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0                    B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0                    D．T₁<T₂，ΔH<0

已知反應FeO(s)＋CO(g)===CO₂(g)＋Fe(s)的ΔH為正，ΔS為正(假定它們都不會隨溫度的改變而改變)，下列敘述中正確的是(　　)

A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B．低溫下為非自發(fā)過程，高溫下為自發(fā)過程

C．任何溫度下均為非自發(fā)過程

D．任何溫度下均為自發(fā)過程

           進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L^－1的鹽酸。下圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)，能正確表示實驗結(jié)果的是(　　)

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q>0)

CO和H₂O濃度變化如圖所示：

則0～4 min間平均反應速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時物質(zhì)濃度(mol·L^－1)的變化

①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________0.08 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加水蒸氣  b．降低溫度    c．使用催化劑  d．增大氫氣濃度

已知反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放熱反應，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)  該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶，其設(shè)計意圖是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  該實驗欲得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學認為該實驗的設(shè)計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是______________。

將2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________________________________________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是________________________________________________________________________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積

④恒容條件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。

將一定量的SO₂和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

a．向裝置中再充入N₂

b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑

d．升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

由A、B兩容器(如圖所示)，A容器固定，B容器可變。一定溫度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，達到平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為n。

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量________2n(填“>”、“<”或“＝”)；當B的體積與A的體積相等，B中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量______2n(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反應達到平衡時各物質(zhì)的量分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應加入______mol N₂和______mol H₂。

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲