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科目: 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )

A、30 g SiO2含有NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵

B、1 L 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA

D、含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CD3 的電子式為                ;

(2)用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)                                      ;

(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為                    ;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為            ,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是                               

                     ;

(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ;

(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(單位mol·L-1)。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到       

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是            

A. Na2OB. NH3         C.CaCl2       D. HCl

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(    )

A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物

B.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價(jià)

C.目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同

D.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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科目: 來(lái)源: 題型:


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物,則它的分子式是      ,其分子的立體結(jié)構(gòu)是     

(2)Y的最高價(jià)氧化物晶體類(lèi)型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)       。

(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)

(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬

CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右,有關(guān)它的說(shuō)法正確的是         ________(填字母)。

A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

B.該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵,極性共價(jià)鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是              。

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科目: 來(lái)源: 題型:


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4

III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱(chēng)_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

 

②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過(guò)程大致如下:

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是        (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                               (    )

A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A   C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E

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科目: 來(lái)源: 題型:


短周期元素離子aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相

同電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)還原性A>B>D>C

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科目: 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是                       (   )

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:


鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(  )

A  在化合物中呈+2價(jià)          B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C  氫氧化物呈兩性            D 碳酸鹽難溶于水

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