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如果國際社會能夠就溫室效應(yīng)氣體減排達成《后京都議定書》,到2020年發(fā)達國家整體上會減排30%。大氣中CO2的含量增加會引起“溫室效應(yīng)”,自然界消耗CO2的反應(yīng)主要是( )
A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
D.CO2+C2CO
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對于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說法中,正確的是( )
A.大氣中CO2含量的劇增,對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響
B.木炭燃燒過程中,存在碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化
C.碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)
D.含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴(yán)格的界限,無機化合物不能合成有機化合物
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大氣中CO2的含量增多會引起“溫室效應(yīng)”,你認(rèn)為造成大氣中CO2含量增多的主要原因是( )
A.植物的呼吸與腐爛放出CO2
B.人類和動物呼吸放出CO2
C.工業(yè)上大量燃燒含C燃料
D.建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解
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漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________
________________________________________________________________________,
漂白粉的有效成分為________。
(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉,對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑:2 mol·L-1 NaOH溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、2 mol·L-1 HNO3溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.01 mol·L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得沉淀和濾液。 | |
步驟2:向沉淀加入適量2 mol·L-1 HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:________________________________________________________________________ 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管,________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
步驟4:向B試管,________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。
(只列算式,不做運算,已知:Mr[Ca(ClO)2]=143;Ca(ClO)2+4HCl===2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)
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(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是________(填序號)。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖21所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖22。由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為________g。
④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是
_______________________________________________。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C8H18中含有的共價鍵鍵數(shù)為25NA
B.56 g Fe與71 g Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2NA個e-
C.22.4 L NO與22.4 L O2充分混合后的氣體中含有3NA個O原子
D.1 mol/L的MgCl2溶液中含2NA個Cl-
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以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為4 mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L氯氣
B.0.1 mol·L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C.18 g D2O所含電子數(shù)目為10NA
D.4 g氦氣所含分子數(shù)為NA
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500 mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5 mol SO42-和3.0 mol金屬離子,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.6.0 mol·L-1
B.3.0 mol·L-1
C.9.0 mol·L-1
D.4.5 mol·L-1
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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的H2O中含有1.5nA個原子
B.0.1 mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,所含NH4+數(shù)小于0.2nA
C.常溫常壓下,16 g的O2和O3混合氣體中,含有8nA個電子
D.質(zhì)量相同的N2和CO中,含有2nA個原子
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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.一定條件下,1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA
B.足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1 mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為NA
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