(3)裝置B中試劑的作用是____________。
(4)認為氣體Y中還含有CO₂的理由是__________ （用化學方程式表示）。
(5)為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于____（填序號）。
a.A之前 b.A-B間 c．B-C間 d．C-D間
(6)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是___________________

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗并根據(jù)現(xiàn)象作出相應分析：取適量“氫銨”配制成溶液，取溶液于一支潔凈的試管中，加_________________
(2)該實驗小組設計了以下兩個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入如圖甲的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入如圖乙的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。圖乙中導管a的作用是___________ 請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）。
方案（一）:________________________；
方案（二）:________________________。

(2)乙同學設計圖二實驗裝置檢驗甲同學所收集的氣體的成分

①實驗前向B中注入氮氣使整個裝置充滿氮氣，實驗中將收集到的氣體緩緩注入B中，當收集到的氣體全部注入B后，還要不斷緩緩向B中注入氮氣，前后兩次向裝置中注入氮氣，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②裝置B的作用是_________，反應的離子方程式為___________________，
③裝置D的作用是__________，裝置G的作用是_____________，
④若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)丙同學通過測定混合氣體的體積、裝置B、D增重的質(zhì)量來探究混合氣體的組成。實驗前量取448mL（標準狀況下）氣體，實驗后測得裝置B增重0.96g、裝置D增重0.088g。
①混合氣體中H₂的體積分數(shù)為_______________；
②若圖二實驗裝置中沒有裝置C，對實驗結果的影響是_______________。

Ⅰ．濃硫酸的某些性質(zhì)的定性探究：
(1)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，觀察A、B中的現(xiàn)象為________________________。
Ⅱ．鐵碳合金中鐵的定量探究：
(3)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后____________，則證明裝置的氣密性良好。
(4)裝置C的作用是______________________________________________________。
(5)稱量E的質(zhì)量，并蔣ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________。
(6)甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO₂、H₂O進入E 中使b增大。改進的方法是______________________________________________。
(7)乙同學認為，甲同學改進實驗方法后，依據(jù)此實驗測得的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏高。你認為其中的原因是____________________________________________________________________________。

試回答下列問題：
(1)裝置B、C均是洗氣瓶，C內(nèi)應裝入的液體是______________。
(2)D中應加入的物質(zhì)是____________，實驗中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)E內(nèi)收集到的氣體是___________，該氣體化學性質(zhì)不活潑的原因是_____________________。
(4)為檢驗反應中生成了氯氣，B內(nèi)應加入的液體是______________。
(5)若B內(nèi)加入的液體為稀氫氧化鈉溶液，則該裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(6)高氯酸銨催化分解反應中，若生成的HCl、Cl₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則生成N₂、O₂的物質(zhì)的量之比為_________。

乙同學通過分析草酸亞鐵晶體的熔點和分解溫度，發(fā)現(xiàn)上述實驗裝置中有一處明顯的錯誤，清指出如何改進：________________________。
(3)根據(jù)乙同學的建議將裝置改進后，開始進行實驗。實驗現(xiàn)象：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答下列問題。
①在上述實驗裝置中，氫氧化鈉溶液的作用是____________。能夠說明草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物中含有CO的理由是_____________________________。
②實驗開始時，應首先檢驗裝置的_______________，實驗結束時，應先熄滅_____________處的酒精燈。
③丙同學認為裝置A的試管中還可能發(fā)生如下反應：FeO+COFe+CO₂，請你設汁一個簡單的化學實驗驗證該結論（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象與結論）：__________________________。

(1)當平底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。     
①當儀器的連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、_________。     
②檢查好裝置的氣密性后，加熱B之前必須進行的操作是______________________。   
(2)若平底燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化劑氧化，其反應產(chǎn)物為NO和H₂O。     
①各儀器裝置按氣流方向從左到右的連接順序為A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式_________。     
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。   
(3)若平底燒瓶中盛裝MnO₂分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用如圖儀器裝置制取純凈的FeCl₃ （FeCl₃遇水蒸氣產(chǎn)生白霧）。     
①根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當?shù)膬x器進行實驗，則裝置的連接順序為（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反應發(fā)生后就可以停止加熱，這說明B中的反應是_________（填“吸”或“放”）熱反應。     
②設計一種方案，證實實驗結束后，B中固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)________________。

請把上表填充完全。
⑶寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式：________________、
_______________；
⑷請你再提供一種假設。白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是________________。

⑴配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和__________。
⑵濃硫酸的作用是____________________。
⑶裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為____________________。
⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
____________________。
⑸實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_______________；如需改進，請簡述設計方案______________（若認為合理。則此問可不作答）。
⑹氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為_________mol。

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量     
反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_____________ mol。      

（2）測定NO的體積    
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用___________裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________ 。    
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號）_______________。    
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置   ________________（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 
（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標 準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中____________（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是___________。   
（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為____________g。