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下列有關實驗敘述正確的是           

A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾

B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性

C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加熱,再加入新制Cu(OH)2加熱,沒有出現(xiàn)紅色沉淀,說明淀粉沒有發(fā)生水解反應

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。當反應達到平衡時,下列措施能提高N2轉化率的是    

① 降溫   ② 恒壓通入惰性氣體   ③ 增加N2的濃度   ④ 加壓          

A.①④               B.①②              C.②③            D.③④

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關于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,下列說法正確的是            

A.溶質水解反應:HCO3- +H2OH3O+CO32

B.離子濃度關系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

C.微粒濃度關系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D.微粒濃度關系:c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]

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下列事實對應的化學用語正確的是                  

A.金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2

B.用NaOH溶液吸收多余的氯氣:Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

D.將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生:2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

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下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是              

A.Cr2O72- → CrO42-               B.HNO3 → NO

C.SiO2 → Si                     D.CH3CH2OH → CH3CHO

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下列說法正確的是          

A.2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

B.互為同系物

C.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

D.的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

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下列關于材料的說法中,正確的是               

A.光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料

B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C.航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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下列與金屬腐蝕有關的說法中,不正確的是          

A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕

B.電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程

D.鋁具有很強的抗腐蝕能力,是因為其不易與氧氣發(fā)生反應

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利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟.

已知:SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98kJ•mol﹣1

(1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應開始時v(正)  v(逆)(填“<”、“>”或“=”).

(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?.6L,則SO2的平衡轉化率為  

(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是  (填字母).

A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0mol SO3

C.降低溫度

D.移動活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置,用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應式為  

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為  

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海底蘊藏著大量的“可燃冰”.用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油.

已知:

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ•mol﹣1

(1)CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為  

(2)從原料、能源利用的角度,分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是  

(3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH33]Ac•CO△H<0,[Cu(NH32]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是  

(4)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性石墨棒).持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL.

①0<V≤44.8L時,電池總反應方程式為  

②44.8L<V≤89.6L時,負極電極反應為  

③V=67.2L時,溶液中離子濃度大小關系為  

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