下列有關實驗敘述正確的是           

A．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾

B．向酸性KMnO₄溶液中滴加維生素C溶液，KMnO₄溶液褪色，說明維生素C有還原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)₂加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉沒有發(fā)生水解反應

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。當反應達到平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是    

① 降溫   ② 恒壓通入惰性氣體   ③ 增加N₂的濃度   ④ 加壓          

A．①④               B．①②              C．②③            D．③④

關于0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，下列說法正確的是            

A．溶質水解反應：HCO₃^- ＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．離子濃度關系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

C．微粒濃度關系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃^2－)

D．微粒濃度關系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)]

下列事實對應的化學用語正確的是                  

A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．將NaHCO₃溶液和過量Ca(OH)₂溶液混合有白色沉淀：

2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- === CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H⁺ + CaCO₃ === CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是              

A．Cr₂O₇^2- → CrO₄^2-               B．HNO₃ → NO₂ 

C．SiO₂ → Si                     D．CH₃CH₂OH → CH₃CHO

下列說法正確的是          

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

B．和互為同系物

C．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

D．的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

下列關于材料的說法中，正確的是               

A．光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是          

A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕

B．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程

D．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．

已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ•mol^﹣1．

（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO₂的平衡轉化率為　　．

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為　　．

海底蘊藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油．

已知：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣35.4kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ•mol^﹣1

（1）CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為　　．

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是　　．

（3）水煤氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是　　．

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．

①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為　　．

②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為　　．

③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為　　．