某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______________。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強   
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能  
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：__________________。 
⑵鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是_____________。 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：_____________。
⑶放出的氣體是_______________,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______________ 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是___________________ 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中  
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。
實驗Ⅰ：
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的______________ (填寫相應的字母)。
a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度       
b．Cl^-能促進此反應的進行
c．SO₄^2-能抑制此反應的進行                         
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、
18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現象。
實驗探究：略。
實驗Ⅱ：取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發(fā)現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現象，同學們進行了如下探究：
(1)提出猜想同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為____________________；
猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。
(2)設計實驗方案并完成相關實驗：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應后所得的液體進行________、_________(填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出結論綜合實驗①②的現象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_____________________。

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在101 ℃時熔化并開始升華，157 ℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO₂和H₂O。  
(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是_____________(填序號)。
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 ④能和碳酸氫鈉溶液反應
生成氣體欲驗證上述性質，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有________。
(2)乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫出該反應的化學方程式___________________________。
(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學分別設計了裝置Ⅰ、裝置Ⅱ(見下圖)來完成實驗(部分夾持裝置已略去)。

某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化學性質。
(一)他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO₃反應制取硝酸銅。
(1)如果直接用銅屑與稀HNO₃反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是____________________________、___________________。
(2)實驗中銅粉應該放在________(填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是________、_______、過濾。
(二)為了探究Cu(NO₃)₂的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)

下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：
①按下圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為生成了
CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
（1）按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入________試劑，若觀察到________時，就說明乙同學的猜想正確，則Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子方程式為：_______________________；
（2）定量探究生成物的成分將沉淀通過_______、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分。
（3）若沉淀中CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）。

化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性良好)．觀察現象，回答下列問題：

某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下