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已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s)△H =-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,可能v正<v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中,要使NH3•H2O的電離程度及c(OH﹣)都增大,可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固體
C.加少量氯化銨固體 D.加熱
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已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量
A.中和CH3COOH的多 B.中和HCl的多
C.相同 D.無法比較
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反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)△H<0,達到平衡時,下列說法正確的是
A.減小容器體積,平衡不移動 B.加入催化劑,M的產(chǎn)率增大
C.增大c(P),P的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Q的轉(zhuǎn)化率增大
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在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,下列敘述正確的是
A.開始反應(yīng)時,二者的速率相等 B.鹽酸放出的H2多
C.二者放出的H2一樣多 D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多
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25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
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甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
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根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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