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科目: 來(lái)源: 題型:


水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A.加入C(s)    

B.加入H2O(g)    

C.升高溫度    

D.增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                         

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  H1

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)  △H=—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H=+285.8 kJ·mol—1

①上述反應(yīng)中H1=             kJ·mol—1。

②T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v         v (填“>”、“<”或“=”)。

③若加入等物質(zhì)的量的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=0.4 mol·L1, c(CO)=0.7 mol·L1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =               mol·(L·min)1。

(4)生產(chǎn)過(guò)程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                   。

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科目: 來(lái)源: 題型:


短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性;卮鹣铝袉(wèn)題:

A

B

C

D

(1)A的氫化物的電子式是                      。
(2)下列敘述中,正確的是                 (填字母)。
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物     b.還原性:B2->D2-
c.酸性:H4CO4>H2DO4               d.最高化合價(jià):D=B>A>C
(3)DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①根據(jù)資料:

化學(xué)式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

為檢驗(yàn)分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到                                     ,證明分離效果較好。

②在原電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為                                         。
③在電解過(guò)程中,電解槽陰極附近溶液pH            (填“變大”、“變小”或“不變”)。
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:                        ;該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有                                               (答一點(diǎn)即可)。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36mol·L1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產(chǎn)生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:


有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g,反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是      (     )

A.原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2      

D.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是(忽略離子的水解)(     )

A.當(dāng)a=2,b=1時(shí),離子方程式為:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br   

B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1  

C.當(dāng)a=1,b=2時(shí),離子方程式為:2Fe2++4I+3Br2→2Fe3++2I2+6Br  

D.當(dāng)a=2,2<b<3時(shí),溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)

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科目: 來(lái)源: 題型:


某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )

A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:


某廢水含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42,測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(     )

A.溶液中無(wú)法確定Al3+的存在與否       B.原溶液中不含的離子為:K+、Al3+、CO32

C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3的存在   D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:


分子式為C8H8O2,分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))(     )

A.3種   B.5種     C.6種     D.7 種

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科目: 來(lái)源: 題型:


在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )

A.a(chǎn)點(diǎn):c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點(diǎn):c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目: 來(lái)源: 題型:


如圖用石墨作電極的電解池中,放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色固體生成,B電極有無(wú)色氣體生成;通電一段時(shí)間后,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,A電極增重1.6g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A.圖中B極同電源正極相連

B.該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

C.電解后溶液的pH約為 1(溶液體積變化忽略不計(jì))

D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則可加入2 g CuO

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科目: 來(lái)源: 題型:


某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(     )

A.放電時(shí),LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)     

B.充電時(shí),Li通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)

C.充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2xLixe=LiCoO2

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