進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁

B．減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁

C．實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí)，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面

D．分液操作分出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁

從帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，

其中正確的是

 A．將海帶灼       B．過(guò)濾得含  C．放出碘的      D．分離碘并回收苯

燒成灰             I^－溶液        苯溶液      

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 D

某校研究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有1mol/LBaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純?nèi)�【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過(guò)裝置B的         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。

⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！

（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             、                 全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了�。�

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請(qǐng)選用所提供的試劑(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案。                                                         。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號(hào)）。

A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定過(guò)程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為         。

利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A．步驟（1）需要過(guò)濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的

D．活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______      （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【來(lái).源：全,】

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr₂O₇^2－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常溫下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T₁℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T₁℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO₃)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

由此推知，溫度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在溫度為T₁℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO₃的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為