下列描述中正確的是                                             (     )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．中和反應都是放熱反應

C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

D．同溫同壓下，反應H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

下列關于物質的作用和性質的說法不正確的是                      (      )

A．盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

B．Al³⁺能水解為Al(OH)₃膠體，明礬可用作凈水劑

C．碳酸鈉溶液顯堿性，常用來制胃酸

D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是                                                        (    )

A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B．該電池反應中MnO₂起催化作用

C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO₂

D．該電池正極反應式為：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

下列說法正確的是                                             (     )

A．向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時，K_W不變

B．常溫下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH為12

C．NaHCO₃水解的離子方程式為：HCO₃^－ ＋ H₂OCO₃^2－ ＋ H₃O⁺

D．NaHSO₃屬于強堿弱酸鹽，其水溶液一定顯堿性

常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO、NO、CO

B．由水電離產生的c(H⁺)=10^－12mol·L^?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO、SCN^－

D． ＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO、NO

下列化學實驗事實及解釋都正確的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。   

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                       （    ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．用排飽和食鹽水法收集氯氣

下列過程通電后才能進行的是                               （    ）

①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕

A．②③               B．①②④            C．②③④            D．全部

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：

①I^－(aq)＋O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁

②IO^－(aq)＋H^＋(aq)HOI(aq)　ΔH₂

③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

總反應的化學方程式為__________________，其反應熱ΔH＝_______。

(2)在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)，其平衡常數表達式為________。

(3)為探究Fe^2＋對O₃氧化I^－反應的影響(反應體系如圖甲)，某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH，結果見圖乙和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。

②圖甲中的A為________。由Fe^3＋生成的A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是____________________________________________________。

③第2組實驗進行18 s后，I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H^＋)減小                           B．c(I^－)減小

C．I₂(g)不斷生成                       D．c(Fe^3＋)增加

(4)據圖乙，計算3～18 s內第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。

 (1)已知：2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO₃(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變。回答下列問題：

①反應達平衡所需時間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達平衡時SO₃的轉化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)一定條件下，有反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol，該反應的平衡常數表達式為________。

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進行反應，2 min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min)，X的轉化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達到平衡后Z的物質的量分數為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質的量分數為b，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數與時間的關系圖，下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強比Ⅰ大