乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H₁＝－23.9KJ·mol^－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g) △H₂＝－29.1KJ·mol^－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g)) △H₃＝+50.7KJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝                   KJ·mol^－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：              。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝                (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序為：                  ，理由是：                      

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：                、                     。

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

      2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=        。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                              。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的順序為                    。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO₂(g) △H₁=－47.3kJ/mol

②CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) △H₂=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) △H₃=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2 CaSO₄(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的△H=        （用△H₁△H₂△H₃表示）。

（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol·L^-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入        。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；在一定條件下CO₂可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為        。

化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅。回答下列問題：

（1）                                                                                                                                                                                                                                   （1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成lmol AX₅，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

（2）反應(yīng)AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX₅)＝                 。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX₅)由大到小的次序為     (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                           、

c                                                                         。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為

                      ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為       、α_c為             。

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖7－2實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．反應(yīng)開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

D．其他條件不變，若降低該反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)值將減小

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

　試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在830 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A(yù)、B、C、D)。

一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，4 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得n(CO)∶n(CO₂)＝3∶2。下列說法正確的是(　　)

A．縮小容器體積，混合氣體密度不變

B．v_逆(CO)＝v_逆(CO₂)時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．平衡時CO和H₂O的轉(zhuǎn)化率相等

D．無法計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。某科研小組將2 mol CO₂與4 mol H₂通入一體積不變的密閉容器甲進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．當(dāng)v(CO₂)_正＝2v(CH₃CH₂OH)_正時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．當(dāng)CO₂和H₂的物質(zhì)的量比不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

對于反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

  一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖7­3所示，下列說法正確的是(　　)

A．10 min時，反應(yīng)達到平衡

B．達到平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N₂O₅)＝0.05 mol·L^－1·min^－1

D．曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化