在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g) 9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；

②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g) 9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)

分別測定不同溫度時NO_x的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是         (　　)。

A．該反應的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO₂(g)的低

C．分離出H₂O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率

D．增大C₃H₆(g)的濃度可提高NO_x的轉(zhuǎn)化率，具有實際意義

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是  (　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)^－1

B．反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂ ℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁ ℃、T₂ ℃時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是            (　　)。

A．上述正反應為吸熱反應

B．15 ℃時，反應[Cu(NH₃)]Ac·COCu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

對于可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是(　　)。

A．100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

A.t₀～t₁時間內(nèi)v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1

B．t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．t₀時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

下列說法正確的是(　　)

A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級Cu₂O，可以增大平衡時O₂的體積分數(shù)

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO₂、N₂，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：

①CH₄(g)＋O₂(g) CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0

②CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH₄)_正＝v(CO)_逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH₄的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變