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科目: 來源: 題型:


在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應:

①18 NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);

②18 NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是         (  )。

A.該反應的ΔH>0

B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率

D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義

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一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是  (  )。

A.0~5 min,CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)-1

B.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0

C.在T2 ℃時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有vv

D.若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的,反應方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

15

50

100

化學平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是            (  )。

A.上述正反應為吸熱反應

B.15 ℃時,反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常數(shù)為0.5

C.保持其他條件不變,減小壓強,CO的轉(zhuǎn)化率減小

D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )。

A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5

B.反應達到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應方向移動

C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動

D.當v(NH3)∶v(NO)=1∶1時,說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是(  )。

A.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢

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T ℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(  )

時間/min

c(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

t1

3

1

v(正)=v(逆)

A.t0t1時間內(nèi)v(H2)=3/(t1t0) mol·L-1·min-1

B.t1時,若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.t0時,v(正)>v(逆)

D.T ℃時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法正確的是(  )

A.達到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B.前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1

C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

D.使用顆粒更小的納米級Cu2O,可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

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隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(  )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

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一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下:

①CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH<0

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0

下列說法不正確的是(  )

A.當反應①中v(CH4)v(CO)時,表明該反應達平衡狀態(tài)

B.其他條件不變時,增大體系壓強,反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C.使用高效催化劑可以加快反應速率,同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率

D.同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時,容器內(nèi)溫度可能保持不變

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