已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO^-)約為10^-3 mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(  )

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)的K_p=______;隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖：

①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是______________。

A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計時)的變化趨勢示意圖：

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是________________________。

啟普發(fā)生器是一種具有能即時開、關(guān)(以便能即時產(chǎn)生或停止產(chǎn)生氣體)功能的氣體發(fā)生器，下列裝置(支持裝置部分省略了)制備相應(yīng)氣體時不具備上述功能的是(　　)

21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO₂)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

①M(fèi)g(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)　      ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Cl₂(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl₄(l)     ΔH＝－385 kJ·mol^－1

(1)鈦白粉是利用TiO^2＋發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO^2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800～900 ℃的條件下進(jìn)行，   還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為____。

(3)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(4)在800～1 000 ℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

某實(shí)驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實(shí)驗①和②的目的是___________________。

實(shí)驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，你對原�?shí)驗方案的改進(jìn)是__________。

(3)實(shí)驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗結(jié)論是____________________。

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO₂制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性。請回答下列問題：

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS₂高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。

(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑                  d．吸附時間

(4)操作a包括________等過程。

常溫下向20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳組分的百分含量(縱坐標(biāo))也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．在A點(diǎn)c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．常溫下CO₂的飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L的NaHCO₃溶液的pH＝8

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)及各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于圖中。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是(　　)

A．NO消失的速率比RH快

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂反應(yīng)生成PAN及O₃

D．O₃生成PAN

草酸是二元中強(qiáng)酸，測得0.01 mol·L^－1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL時，c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(OH^－)

B．V(NaOH)＝5 mL時，c(Na^＋)＝c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(Na^＋)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)

D．V(NaOH)>10 mL時，c(Na^＋)>c(C₂O)>c(HC₂O)