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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

 

A.

往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42恰好完全沉淀Al3++2 SO42+2 Ba2++4 OH=2 BaSO4↓+AlO2+2 H2O

 

B.

少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClO

 

C.

用稀HNO3溶液溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

 

D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃.下列說法正確的是( 。

 

A.

W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

B.

Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

 

C.

室溫下,0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

 

D.

Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡:HF⇌H++F,如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是(  )

 

A.

通氯化氫氣體

B.

加入少量氟化鉀固體

 

C.

加入少氫氧化鈉固體

D.

通入少量氟化氫氣體

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某FeSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。

 

A.

11.2 g

B.

16.8 g

C.

19.6 g

D.

22.4 g

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工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比(  )

 

A.

1:3

B.

2:1

C.

1:1

D.

1:4

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用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),如圖所示的電解變化曲線合理的是( 。

 

A.

①④

B.

②④

C.

②③

D.

①③

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是( 。

 

A.

用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測液滴在 pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測溶液的pH

 

B.

燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)

 

C.

制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止

 

D.

已知I3⇌I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為(  )

 

A.

陽極100 g,陰極128 g

B.

陽極93.6 g,陰極121.6 g

 

C.

陽極91.0 g,陰極119.0 g

D.

陽極86.0 g,陰極114.0 g

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16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃,最后容器內(nèi)物質(zhì)是( 。

 

A.

Na2CO3,O2,H2O(g)

B.

Na2CO3,Na2O,O2

 

C.

Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)

D.

NaHCO3,Na2CO3,O2

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某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)⇌2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡左移的是(  )

 

A.

均減半

B.

均加倍

C.

均增加1mol

D.

均減少1mol

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