某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�

　

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1mol

D．

均減少1mol


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，

原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題．

解答：

解：A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)．這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法，正確的是    (　　)

A．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)

C．在Na2A溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是：                                 

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④         B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是:                                

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

　

C．

氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

　

D．

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（　�。�

　

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（　　）

　

A．

達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短

　

B．

達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

　

C．

達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

　

D．

達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

C．

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

　

D．

銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )。

①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②             B．①②⑤           C．③④             D．①⑤

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