某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)⇌2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡左移的是( 。
| A. | 均減半 | B. | 均加倍 | C. | 均增加1mol | D. | 均減少1mol |
化學(xué)平衡的影響因素.. | |
專題: | 化學(xué)平衡專題. |
分析: | 在容積可變的情況下,從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考.在“均減半”或“均加培”時(shí),相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變, 原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2:1:2,“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B,“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少,B多,以此解答該題. |
解答: | 解:A.由于是在容積可變的容器中,則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變,平衡不會(huì)移動(dòng),故A錯(cuò)誤; B.由于是在容積可變的容器中,則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變,平衡不會(huì)移動(dòng),故B錯(cuò)誤; C.如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2:1:2的比值增加,則平衡不移動(dòng),而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B,則平衡向右移動(dòng),故C錯(cuò)誤; D.如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2:1:2的比值減小,則平衡不移動(dòng),而均減少1 mol,相當(dāng)于減少的A、C少,B多,則平衡左移,故D正確. 故選:D. |
點(diǎn)評: | 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn).這道題的設(shè)問別具一格,解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析,多次靈活轉(zhuǎn)換,都值得大家研究,思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法,正確的是 ( )
A.在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是:
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng);②氧化劑具有氧化性;③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降;④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù);⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
A.②④ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是:
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
| A. | 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 |
| B. | 氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小 |
| C. | 氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減 |
| D. | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( 。
| A. | 1:3 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3.則下列描述正確的是( )
| A. | 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短 |
| B. | 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大 |
| C. | 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多 |
| D. | 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
| B. | 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
| C. | 碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸:CO32﹣+H+=HCO3﹣ |
| D. | 銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )。
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
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