某化學興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題。

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。 完成下列探究過程：
(1)寫出FeCl₃水解的離子方程式：_______________。
(2)針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設1：溶液的酸堿性； 假設2：____； 假設3：____。
(3)基于以上3個假設，設計實驗方案，將實驗操作、預期實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應。
可能發(fā)生的反應有：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化還原反應）
2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O==2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃（水解反應）
為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>實驗I：
學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是____。
實驗Ⅱ：
①取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ____。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是___。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為____。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。
②換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ。與實驗Ⅱ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是____。
實驗Ⅲ：
若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是____。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

要求設計實驗驗證某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別設計了如下方案，其中不正確的是

為確定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據(jù)此回答

某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。

向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗探究其原因：
實驗(1)：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0. 1mol．L^-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如表1。