回答下列問題：
(1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學反應方程式：_____________________。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________。
(3)制取結(jié)束時，裝置丙中的液體含有的微粒是________________（用微粒符號表示）；
(4)測定飽和氯水的pH方法是____。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是____________________。
(5)飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。如圖所示：

Ⅰ在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。
①能用飽和氯水與石灰石反應制備較濃HClO溶液的原因是____。
②依據(jù)上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO和極少量的氯氣外，還含有_____________（寫化學式）。
③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應方程式：____________________。

①下列實驗方案適用于用上圖所示裝置制取所需SO₂的是________（填序號）。
A. Na₂SO₃溶液與HNO₃
B. Na₂SO₃固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒
D. 銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，____________________
③指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是________（填序號）。

④小組同學設計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂的還原性，為了驗證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是___________；原因是_____________

(1)實驗1：制取并收集H₂和Cl₂。
①若制取并收集H₂，則旋塞K1應該___________（填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該_________（填“打開”或“關閉”）。H₂收集在儀器_______（填表示儀器的英文字母）中。
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl₂，這種液體最好選用____（填編號）。
a.飽和NaHCO₃溶液 b.飽和NaCl溶液 c.NaOH溶液
(2)實驗2：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl₂不具有漂白性而潮濕的Cl₂具有漂白性。
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl₂，實驗前先將裝置C改為如圖所示裝置，并應在D中加入_____（填代號）。
a.濃硫酸 b.氯化鈣 c.堿石灰 d.碳酸氫鈉

②潤濕的有色布條應放在_______（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在______（填表示儀器的英文字母）中。

(2)乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗(已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd)，請完成下列問題

①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)），加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________________________
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________________________
(3)指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有C和Na₂O。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗來加以驗證�？蛇x用的藥品有：蒸餾水、鹽酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、酚酞、品紅。

(3)學生甲和學生乙在相同環(huán)境下同時分別進行氨氣噴泉的實驗，學生甲實驗時，水涌入燒瓶中占燒瓶體積的4/5，學生乙實驗時，水涌入燒瓶中卻只占燒瓶體積的1/5，假設燒瓶內(nèi)液體沒有溢散，他們制得氨水的物質(zhì)的量濃度比是___________。
(4)氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時氨氣能否被空氣氧化，他們合作進行下圖所示的實驗。

①實驗時，先加熱到三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣。停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，原因是____________________。
②氨催化氧化的化學方程式：_____________________。
③整個實驗過程中，不會生成的物質(zhì)是______。
A. N₂ B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₄NO₃
(5)將NH₃通過灼熱的CuO后得到紅色物質(zhì)Cu。
甲同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)Cu中可能含有Cu₂O。
已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(2Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O__________

【思考討論】
(3)①通過方案l和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，____成立。
②鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________。
③丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，否定他的觀點的理由是_____________________。
【拓展思維】
(4)某碳酸鈉粉末中可能含有少量的氫氧化鈉和氯化鈉，為檢驗該粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學生計劃分六個步驟，其中四個步驟所用的試劑及實驗操作已寫明。請將下面表格里補寫完整尚缺的②⑤兩個步驟所用的試劑及實驗操作。

Ⅱ．Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
(1)已知：①還原性：SO₃^2->Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。
(2)在(1)的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I^->SO₃^2->Fe²⁺；
假設2，還原性：SO₃^2->I^->Fe²⁺
假設3，還原性：____________。
Ⅲ．實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1 mol/L
Na₂SO₃、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl₂、10% KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1 mol/L
HCl、1 mol/L BaCl₂

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺；
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示

請回答下列問題：
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化學式），則pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用_______________。
A.pH試紙 B.石蕊指示劑 C.pH計
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，則③的化學方程式是_____________。第③步反應后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有_____________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出 兩種可能的原因：______________、______________。
(3)④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為________，驗證該氣體的試劑為____________。
(4)試寫出⑥的離子方程式：____________________。