下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是（　�。�

A．加熱條件下均能與碳反應       B．長期露置在空氣中濃度均會降低

C．常溫下均不能用鐵制容器貯存   D．一定條件下均可與銅片反應

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（      ）
A．CO2        B．NH3             C. C12        D．H2S

將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是      （   ）
  A．酸       B．漂白劑       C．還原劑       D．氧化劑

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完成后，無固體剩余，生成1.12L NO（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（     ）

A、400mL       B、450mL      C、500 mL       D、無法確定

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（    ）

A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是(      )

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g                         B．圖中V2為 60

C. 整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變        D．Q點m1為1.56

 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3，關于該物質(zhì)的說法正確的是（    ）

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物                 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+     D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣 中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，則下列說法中正確的是（    ）

A．鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集；然后電解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為： CeO2+4HI=CeI4+2H2O 
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ 
D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(      )

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3