某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol^－1)：

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃燒，放出熱量________kJ。

(2)在一定條件下，1 mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_____________________________________

預(yù)測1 mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱________(填“多”或“少”)。

如圖中Ⓐ為直流電源，Ⓑ為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，Ⓒ為電解槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)Ⓑ上c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電池Ⓐ上的a為________極。

(2)濾紙Ⓑ上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。

(3)欲在電解槽中實現(xiàn)銅的電解精煉，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的主要反應(yīng)為：________________，電極f上的電極反應(yīng)為：__________________，電解液為____________________________。

 (1)反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1；

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1；

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1；

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。

該反應(yīng)進行的快慢順序為________________。

(2)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v₁、v₂、v₃(mol·L^－1·s^－1)，且v₁、v₂、v₃之間有如下關(guān)系：v₂＝3v₁，v₃＝2v₁，則此反應(yīng)可表示為______________________。

(3)下列各項可以證明2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內(nèi)生成n mol I₂的同時生成n mol HI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)＝ω(H₂)時；

④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2時；

⑤c(H₂):c(I₂) :c(HI)＝1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；

⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

 “西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出282.6 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。

(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的優(yōu)點是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流計)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則________應(yīng)該接電流計的負(fù)極，電極反應(yīng)是________，發(fā)生了________反應(yīng)；________應(yīng)該接電流計的正極，電極反應(yīng)是________，發(fā)生了________反應(yīng)。

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10 s時，用Y表示的反應(yīng)速率為0.039 5 mol/(L·s)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為(　　)

A．0.1 s                               B．2.5 s

C．5 s                                 D．10 s

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　　)

A．④>②>①>③  B．②>①>③>④

C．④>②>③>①  D．③>②>④>①