周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E⁺離子的基態(tài)核外電子排布                            

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　　　 （填元素符號）

（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA₄⁺離子，該離子的中心原子的雜化方式為　　 ；與BA₄⁺離子互為等電子體的一種分子為　　 （填化學(xué)式）。

（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E(NH₃)₄]SO₄，1 mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為       。

（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為                    

碳及其化合物應(yīng)用廣泛。

I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

（1）向 1L恒容密閉容器中注入CO和H₂O（g），830^oC時(shí)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　

（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH₂O(g)、2molCO₂和2molH₂，此時(shí)v（正）　　　 　v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）

II．已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　 　         △H₁=－141kJ·mol^－1

　　　　　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　　            △H₂=－484kJ·mol^－1

　　　　　CH₃OH（l）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 　△H₃=－726kJ·mol^－1

（3）利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式

為　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

（4）寫出電極A的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放電過程中，溶液中的CO₃^2-將移向電極     （填A(yù)或B）

（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通入O₂的體積為　　　　　 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （I）

　2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇　　　　　　　　

a．蒸餾水　　b．飽和Na₂SO₃溶液　　c．飽和NaHSO₃溶液　 d．飽和NaHCO₃溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，裝置E的作用為                             

（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g樣品，配制成100. 00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp =1. 1×10^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)≥　　　　　　　　　　 mol·L^-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被還原為MnO₂，其離子方程式為　　　　　　　

（3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                           

（4）通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成：

請回答下列問題

（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為      和      (填名稱)。

（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于           反應(yīng)，過程④屬于        反應(yīng)。

（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                       。

（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，能與 FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：          。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以           為原料制備   的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下：

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。工業(yè)流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式為：                                 ；通過冷卻大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：                                        。

（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調(diào)pH的目的是                                     。

（3）固體A主要為            （填化學(xué)式）。固體B主要為               （填化學(xué)式）。

（4）向母液Ⅰ中加入KCl時(shí)，加熱沸騰的原因是                            

（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，操作目的是            

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 　2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

　　下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z) =4.0×10^-3mol/(L•min)

　B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆) > v(正)

　C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

　D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

　A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有

c(Na⁺) > cCH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a > 12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2 c(Na⁺)

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-

C．向氯水中加入NaHCO₃ 粉末，有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H⁺

D．向FeCl₂ 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法不正確的是

A．去甲腎上腺素分子組成為C₈H₁₀NO₃

B．去甲腎上腺素分子可以發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)

C．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)