設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的是 （    ）

A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

B．標準狀況下，4.0 g CH₄中含有共價鍵的數(shù)目為N_A

C．1 mol C1₂發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A

D．在反應KIO₃＋6HI =KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 （    ）

A．澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食碳酸水會使蛋殼變厚

B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．Cl₂有漂白性，所以用Cl₂可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

堿式碳酸鋁鎂

[ Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________。

(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂ 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－)n(CO)(寫出計算過程)。

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe^3＋的現(xiàn)象是___________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e^3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl^－在陽極放電，生成的Cl₂將Fe^2＋氧化。寫出有關(guān)反應的方程式：__________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e^3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe^2＋在陽極放電，原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法___________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋�得出的結(jié)論(寫出兩點)___________________。

根據(jù)Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋，可用Fe^3＋做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl₃溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項字母)。

a．鐵元素質(zhì)量減小　　　                 b．c(Fe^3＋)減小

c．c(Cl^－)不變

(3)用Fe(NO₃)₃溶液洗銀后，某同學欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、NO)中回收銀，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是__________________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。

③過程Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解___，陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應式為_______，這樣做的主要缺點是________。

(4)PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計算x值和mn值________。

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是(　　)

A．AB段的反應為：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D．混合酸中H₂SO₄濃度為5 mol·L^－1

某溶液僅含F(xiàn)e^2＋、Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、SO、NO、Cl^－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(　　)

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe^2＋、Na^＋、SO、NO

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　)

A．FeCl₃具有氧化性，用FeCl₃溶液刻蝕印刷電路板

B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸