科目: 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。
下列敘述中正確的是( 。
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH
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科目: 來(lái)源: 題型:
核黃素又稱維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:
已知:
有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶
液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有___________________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)
驗(yàn),請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題:
(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn):取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)
行鋁熱反應(yīng),將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應(yīng)后的溶液
中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是 。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用 (填化學(xué)式)溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn):
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率。已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A—C三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào) | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 / mL | 出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間 /s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行,應(yīng)采用的控溫操作方法是 。
②A—C三組實(shí)驗(yàn)時(shí),都加入了5mL水,其目的是 。
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是 。
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標(biāo)。
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值,并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)
論 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
MnO2是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑,可作氧化劑和催化劑。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)MnO2
的性質(zhì)進(jìn)行了一系列的研究。
(1)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g·cm-3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g·cm-3)100 mL。簡(jiǎn)述其配制方法:______________________________。
(2)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是__________。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(3)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2 mol·L-1 NaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1 mol·L-1硫酸 | 迅速變棕褐色 |
從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是_____________________________________。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式________________________________。
(4)利用二氧化錳的氧化性,讓其與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是__________(填序號(hào))。
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科目: 來(lái)源: 題型:
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?蛇x用試劑:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請(qǐng)完成下表:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ,振蕩 |
| 存在Fe3+ |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴KMnO4溶液,振蕩 |
| 存在Fe2+ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。
Ⅱ.⑵裝置B的作用是 。
⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出AgNO3固體受熱分解的方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某研究小組對(duì)“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問(wèn)題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1: Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+;
假設(shè)2: Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+;
假設(shè)3:
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀硫酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL,備用。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管,溶液為黃色;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管,溶液為黃色。
(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為
。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是
。
③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論:
可能1:碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2: 。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。
丙方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
丁方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
你認(rèn)為 方案為最佳方案,理由是 。
(4)拓展延伸
為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度,某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn):
滴定:量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中,將0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL 中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計(jì)算:此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度= mol/L(要求只列出算式,不需運(yùn)算)。
(已知反應(yīng)式:Fe2+ + MnO4- +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O,未配平)
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科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________________________________。
(2)室溫時(shí),向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是___________________________。
(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部為PbCO3;
假設(shè)二:_____________________________________________________________;
假設(shè)三:_____________________________________________________________。
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
取一定量樣品充分干燥,…… |
②定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖:
某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:
__________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng):酸化
下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,化合物D的分子式為C10H10O,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ;I .
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ;反應(yīng)②的條件為 .化合物F的核磁共振氫譜(1H﹣NMR)顯示有 個(gè)峰.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO與足量HCHO反應(yīng) .反應(yīng)③ .
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有6種(一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵):①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基.
其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
請(qǐng)寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 、 .
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科目: 來(lái)源: 題型:
Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素,在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用,對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cr元素(核電荷數(shù)為24)的基態(tài)原子電子排布式為 ,這一排布方式符合 (填原理或規(guī)則),比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子 (填“難”或“易”).(每空兩分,共6分)
(2)過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型,其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在 族,該族元素共有 種.
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)(巨磁電阻效應(yīng)).用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式: .
(4)有一種藍(lán)色晶體可表示為:[KxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,K+位于上述晶胞體心,且K+空缺率為50%(體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比),其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式可表示為
.
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