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科目： 來源：0110 期末題 題型：實驗題

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應原理為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，請在該反應方程式中標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
_________________________并指出氧化劑為_______________，還原劑為________________
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________________
（3）C裝置的作用是____________________________
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
____________________________
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)____________________________為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進____________________________

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科目： 來源：0106 月考題 題型：實驗題

為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。
（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學式：A__________；B___________；F__________。
（2）用化學反應方程式表示上述有關(guān)反應（不包括蠟燭的燃燒）：
_____________________、_____________________、_____________________

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科目： 來源：0104 月考題 題型：實驗題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式__________________，其中氧化劑是________，還原劑是_________。
8．4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子_________mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是_______________，實驗開始時應先點燃___________，實驗結(jié)束時應先熄滅______________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是__________________________；燒瓶底部應事先放置_________________，其作用是________________________。

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科目： 來源：0119 月考題 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_____________________。
（2）第1小組同學通過類比思維，認為C裝置中發(fā)生了如下反應：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學類比思維的類比理由方程式是_____________________。實驗中，若去掉B裝置，將SO2直接和
Na2O2反應，則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應所得，原因是_____________________。
（3） 第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學的理由是_____________________。

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質(zhì)量分數(shù)為97．0%~103．0%）的主要流程如下
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8．0~8．5，以除去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是___________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約pH為4．0，其目的有：
①將溶液中少量的轉(zhuǎn)化為；
②防止在蒸發(fā)時水解；
③___________________。
（3）測定樣品中含量的方法是：
a．稱取0．7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20．39mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有___________________。
②計算上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________________。
③若用上述辦法測定的樣品中的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

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科目： 來源：福建省高考真題 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用__________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
__________。
[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是____________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于____________________（選填序號）。
a． A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由______________________________。

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科目： 來源：浙江省高考真題 題型：推斷題

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13．0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6．72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為_____________，丙的電子式為_____________。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為________________________。
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是__________________________。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_____________。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
_______________________________________。

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科目： 來源：廣東省期末題 題型：實驗題

為探究外界條件對H2(g)+I2(g)2HI (g)　△H＜0 反應速率的影響，設計下表所示實驗
（1）完成上表中的空格。
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～1min內(nèi)反應的平均速率ν（HI）= _________。
②在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進行必要的標注。
③保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率____________（選填“加快、減慢、不變、不確定”）。
④該同學還想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
回答下列問題
（1）A中加入的物質(zhì)是_______________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
（2）B中加入的物質(zhì)是_______________，其作用是__________________________。
（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是_______________，D中收集到的物質(zhì)是_______________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下
（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為______________________。
（2）第③步反應的離子方程式是______________________。
（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______________、______________。
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4
溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3，剩至少有___________Na2CO3參加了反應。

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同步練習冊答案