某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式: _____________________________。
（2）若實驗室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認為他們能制得所需的氣體嗎? 把你的判斷填入下表

測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I₂能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下
平衡：I₂ +I^-I₃^-。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V2 mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因為I－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40．00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（氣體體積均折算到標準狀況的體積）

為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進一步確認白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進行了探究。
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·L^-1Ba(NO₃)₂、蒸餾水。
（1）以下是實驗探究過程：
1)提出假設(shè)：
假設(shè)1 白色粉末為___________的混合物；
假設(shè)2 白色粉末為___________的混合物；
假設(shè)3 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案
3)根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（2）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na₂SO₄。你認為他的結(jié)論是___________（填“對的”或“錯的”），原因是：______________________。
（3）基于假設(shè)3，請根據(jù)實驗方案，將實驗操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中

含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動：
（3）研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們設(shè)計的方案是：取編號為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學(xué)習(xí)小組乙對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是Cu₂O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
③在空氣中灼燒Cu₂O會生成CuO。
設(shè)計方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是_____________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組丙，設(shè)計新方案，裝置如圖所示。你認為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：____________________________。

I、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含
34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗時對其中的鐵成分進行了驗證。請完成該實驗：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和SO₄^2-，也可以將氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有Fe²⁺離子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：___________________
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__________________________；
②請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明溶液紅色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說明有___________性。
II、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS₂）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS₂ + 4H⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S，CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S， 2Fe³⁺ + H₂S = 2H⁺ + S↓ + 2Fe²⁺。下圖為該工藝的示意圖。

溴水和氯化鐵溶液均是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現(xiàn)象的解釋：
①如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是______________（填化學(xué)式，下同）；
②如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是______________。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發(fā)生反應(yīng)。下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^-的離子方程式為_____________________。
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）