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X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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運用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
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上圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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下列說法正確的是( )
A、在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低;鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸升高
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某元素的+2價陽離子核外共有18個電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是( )
A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水
C.離子半徑比氯離子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水
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溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷,下列說法正確的是( )
A.Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中,均可以將Br—氧化為Br2
B.將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化
C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍(lán)色
D.在KBr溶液中加入碘水,發(fā)生如下反應(yīng):2Br—+I2=2I—+Br2
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下列各組氣體,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )
A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
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某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子
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