下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于________型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于________型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對數(shù)”等類型)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________

______________________________。

在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標況)，在此之后，又經(jīng)過4 min 鐵粉全部溶解。則：

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？

(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？

(3)前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

某溫度時在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

反應開始至2 min末Z的平均反應速率為

________________________________________________________________________。

反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率，分別為

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1    ②v_B＝0.06 mol·L^－1·s^－1   ③v_C＝0.04 mol·L^－1·s^－1

④v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1

該反應的快慢順序為______________________(填序號)。

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時

間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是(　　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生下列反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v(H₂)是(　　)

A．0.2 mol·L^－1·min^－1                       B．0.6 mol·L^－1·min^－1

C．0.1 mol·L^－1·min^－1                       D．0.3 mol·L^－1·min^－1

反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為(　　)

A．0.1 s              B．2.5 s             C．10 s            D．5 s

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若測得以I的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·min^－1，則化學反應方程式中的n值為(　　)

A．4  B．3  C．2  D．1

反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)可表示為(　　)

A.(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B.(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C.(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

D.(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1