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下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄,a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO層厚y′/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示,其理由是________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是:MgO氧化膜的膜厚y屬于________型,NiO氧化膜的膜厚y′則屬于________型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對數(shù)”等類型)
(3)Mg與Ni相比較,金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性,其理由是
________________________________________________________________________
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在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標況),在此之后,又經(jīng)過4 min 鐵粉全部溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少?
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少?
(3)前2 min與后4 min相比,反應速率哪個較快?為什么?試解釋原因。
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某溫度時在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示:
由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
反應開始至2 min末Z的平均反應速率為
________________________________________________________________________。
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反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率,分別為
①vA=0.015 mol·L-1·s-1 ②vB=0.06 mol·L-1·s-1 ③vC=0.04 mol·L-1·s-1
④vD=2.7 mol·L-1·min-1
該反應的快慢順序為______________________(填序號)。
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一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時
間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是( )
A.反應的化學方程式為5YX
B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應速率相等
D.t3時,逆反應速率大于正反應速率
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化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應4~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍,在此時間內(nèi)v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為( )
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s
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把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W,若測得以I的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學反應方程式中的n值為( )
A.4 B.3 C.2 D.1
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反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L 密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率(X)可表示為( )
A.(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1
B.(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1
D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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