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科目: 來(lái)源: 題型:


對(duì)“AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)”的理解正確的是(  )

①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)

②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)

③說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

④說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底                

A.③④              B.③              C.①③           D.②④

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科目: 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+O2(g)

ΔH=765.2 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算:

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下,平衡混合物中NH3含量的變化情況。達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時(shí)的數(shù)據(jù),可判斷升高溫度,平衡向____________方向移動(dòng),正反應(yīng)方向?yàn)開(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理,合成氨適宜的條件是________。

A.高溫高壓      B.高溫低壓       C.低溫高壓     D.低溫低壓

(3)計(jì)算500℃,30 MPa時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時(shí),考慮濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,還采取了一些措施。請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)措施:________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


在容積相同的密閉容器中,分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分別在不同的時(shí)間內(nèi)測(cè)定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的),繪成圖象如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中,肯定未達(dá)平衡的點(diǎn)是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線,CE曲線是減函數(shù)曲線,試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析,并說(shuō)明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


根據(jù)碰撞理論,分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量,能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子,要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱(chēng)為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的,而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時(shí),N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖,據(jù)圖回答:

                    

(1)若反應(yīng)中生成2 mol氨,則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線,鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20 MPa~50 MPa、鐵觸媒,反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過(guò)50%,工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率,你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是

________________________________________________________________________。

A.降低反應(yīng)溫度,讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進(jìn)行

B.升高溫度,讓更多的分子變成活化分子

C.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑

D.尋求新型耐高壓材料,將壓強(qiáng)增大一倍

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科目: 來(lái)源: 題型:


在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過(guò)程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時(shí)催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):

          

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是

________________________________________________________________________。

(1)  實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  在生產(chǎn)中,通入過(guò)量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


對(duì)于合成氨的反應(yīng),使用催化劑和施加高壓,下列敘述中,正確的是(  )

A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無(wú)此作用

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科目: 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(  )                

A.1∶5           B.1∶4            C.1∶3           D.1∶2

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科目: 來(lái)源: 題型:


在N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡體系中,當(dāng)分離出NH3時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.改變條件后速率—時(shí)間圖象如右圖:

B.此過(guò)程中Q>K

C.平衡體系中NH3的含量增大

D.N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:


在合成氨時(shí),要使氨的產(chǎn)率增大,又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大,可以采取的措施有(  )

①增大體積使壓強(qiáng)減小、跍p小體積使壓強(qiáng)增大 ③升高溫度、芙档蜏囟取、莺銣睾闳,再充入等量的N2和H2

⑥恒溫恒壓,再充入等量的N2和H2、呒皶r(shí)分離產(chǎn)生的NH3 ⑧使用正催化劑

A.②④⑤⑦        B.②③④⑤⑦⑧         C.②⑤          D.②③⑤⑧

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