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已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3·L-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag+]=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
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下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變
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下列說法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積
C.可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
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對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+]·[OH-]=KW,存在等式[M+]·[X-]=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
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在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
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已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3·L-3。下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,[Mg2+]增大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3,則[Ag+]________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
(2)加入更多的AgBr固體,則[Ag+]________;
(3)加入AgCl固體,則[Br-]________,[Ag+]________;
(4)加入Na2S固體,則[Br-]________,[Ag+]________。
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下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
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