已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^－5 mol³·L^－3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag^＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag₂SO₄溶液中[Ag^＋]＝0.034 mol·L^－1]。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag^＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(　　)

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

下列屬于微溶物質(zhì)的是(　　)

A．AgCl          B．BaCl₂           C．CaSO₄         D．Ag₂S

下列說法正確的是(　　)

A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用濃度商Q_c判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

CaCO₃在下列哪種液體中，溶解度最大(　　)

A．H₂O                              B．Na₂CO₃溶液

C．CaCl₂溶液                         D．乙醇

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M^＋和X^－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H^＋]·[OH^－]＝K_W，存在等式[M^＋]·[X^－]＝K_sp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl；

②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液；

③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液；

④10 mL蒸餾水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①

在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，下列說法正確的是(AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無AgCl沉淀

C．無法確定                            D．有沉淀但不是AgCl

已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12 mol³·L^－3，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11  mol³·L^－3。下列說法正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的[Mg^2＋]大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，[Mg^2＋]增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO₃，則[Ag^＋]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則[Ag^＋]________；

(3)加入AgCl固體，則[Br^－]________，[Ag^＋]________；

(4)加入Na₂S固體，則[Br^－]________，[Ag^＋]________。

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解