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固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2     。篗gO、NO2、N2

實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是                           。

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去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42,其原因是           

                          !疽阎篕sp(BaSO4)= 1.1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10—9

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              (填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為                                                              。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:

  (D)  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。 處理含CN相同時的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2           

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H是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):


已知:①RCH=CH2 + CH2=CHR′CH2=CH2 + RCH=CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
③D和G是同系物
請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2:                   。
(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有                      。
(3)寫出D分子中含有的官能團名稱:                        。
(4)寫出生成E的化學方程式:                   。
(5)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:                  。
(6)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生水解反應;③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有              種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為                 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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已知:A、B、C、D、E是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子, C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D元素在第三周期元素中電負性最大,E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請回答下列問題:

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為             ;D元素原子的核外電子排布式為                。

(2)B第一電離能比C__________(填“大”或“小”);A與B形成的最簡單化合物的分子空間構(gòu)型為________________,其中心原子的雜化為          。

(3)A2C所形成的晶體類型為           ;E單質(zhì)所形成的晶體類型為_______。

(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則該化合物的分子式是               ,屬于             分子(填:“極性”或“非極性”),該反應的化學方程式是:_________________                       __________。

(5)C跟E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似,同為面心立方結(jié)構(gòu)。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該離子化合物晶胞的體積是                     (用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識,解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種

脫硫技術(shù)的原理為FeS2        Fe2++SO42—

Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_____________________________,
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是________________________________________。

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正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如右圖:
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成正丁醚的步驟:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間。分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。

請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為______________________________。
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式______________________________。
(2)加熱A前,需先從__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去                         ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的            (填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集__________(填選項字母)左右的餾分。
a.100℃       b. 117℃      c. 135℃   d.142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________,下層液體的主要成分為__________。(填物質(zhì)名稱)
(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為__________。

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硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物,一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:

回答下列問題:

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學式分別為_________、_________。

(3)寫出步驟①的化學方程式_______________________________。

(4)寫出步驟⑤的化學方程式_______________________________。

(5)步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是______________________。

(6)BF3是有機化學中常用的酸性催化劑,BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_____、______個。

(7)乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料,寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式____   。

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重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應有:

主反應:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題:

⑴“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是                

⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:                        。

4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:____________________________________;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)__________________________________________。

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氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應:
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ;

②100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a.容器的壓強恒定
b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為            。

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實驗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷下列過程,

Fe3+在pH=5時已完全沉淀,其中分析錯誤的是

   

A.利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,不影響實驗結(jié)果

B.步驟②中發(fā)生的主要反應為:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

C.洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體,待自然流下后,重復2~3次

D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g

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