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已知:反應①Fes)+CO2g)FeOs)+COg)的平衡常數為K1;反應②Fes)+H2Og)FeOs)+H2g)的平衡常數為K2,不同溫度下K1、K2的值如表中所示:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題:

1)從表中數據可以推斷:反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現有反應CO2g)+H2g)COg)+H2Og),寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式:________。

3)根據反應①與②,可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據此關系式及表中數據,也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

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某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法錯誤的是  )。

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應達到平衡時,X的轉化率為80%

B.該反應的平衡常數表達式為K=

C.增大壓強其平衡常數不變,但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是  )。

A.K值不變,平衡可能移動

B.K值變化,平衡一定移動

C.平衡移動,K值可能不變

D.平衡移動,K值一定變化

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下列溶液中,微粒濃度關系正確的是

A.常溫下,pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過量KOH溶液中:c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

(1)上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ;

步驟③中反應的離子方程式為:                                           

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(3)若每次稱取試樣的質量為1.00g,重復滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計算該試樣中硅元素的質量分數(以二氧化硅計),寫出計算過程。

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ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

(1)A裝置電動攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是                                    

(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②          ;③          ;④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2  mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:            。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果            。(填“偏高”、“偏低”或“不變” )

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常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是                           (  )

A.等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab=13

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在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              (  )

A.0.1 mol·L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B.濃度均為0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合:

[c(NH)+c(H)]>[c(NH3·H2O)+c(OH)]

C.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

D.0.1 mol·L-1 Na2S溶液與0.1 mol·L-1 NaHS溶液等體積混合:

2c(Na)-3c(S2)=3c(HS)+3c(H2S) 

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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)

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下列說法正確的是(         )

  A.等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關系: c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無色,則此時溶液的PH<7

 D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,則溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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