已知：反應①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數為K1；反應②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

請回答下列問題：

1)從表中數據可以推斷：反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現有反應CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：________。

3)根據反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據此關系式及表中數據，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是　　)。

A.反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B.該反應的平衡常數表達式為K＝

C.增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B. 將Cl₂通入過量KOH溶液中：c(ClO^-)+c(Cl^-)=c(K⁺)

C. 0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2 c(H₂S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ；

步驟③中反應的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。

ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是                           (　　)

A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C．pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]

C．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液與0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na^＋)－3c(S^2－)＝3c(HS^－)＋3c(H₂S) 

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再減小

C.c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

下列說法正確的是(         )

  A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

          c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

  B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系： c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)