已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）制備SO₂氣體的反應方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃^2－，不是H₂SO₃。你認為他的結(jié)論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“          ”內(nèi)容：

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是                                

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

   操作如下：

   ①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管。

   ②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。

   ③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）冷水應該從冷凝管             （填a或b）端管口通入。

（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____                                  。

（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：                        。

（4）步驟②中,10%Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是                          。

（5）進行分液操作時，使用的漏斗是    （填選項）。

（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏    （填“高”或者“低”）原因是____

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是             。

下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒

C. 配置1L0.1mol·L^－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D. 測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO₄標準液進行滴定操作

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO₂發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為               

（2）在NaClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作       （選填序號）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是               （按實驗后順序填寫操作代號）。

    A．過濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO^-₂能被I完全還原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)       （用字母表示）。

四氯化錫是無色液體，熔點-33"C，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl₄ ，SnCl₄ 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl₄ (夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為                  ；

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；

(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為                  ，裝置Ⅶ的作用為                           ；

(4)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為                           。

(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為                  ；

(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl₄ ，則SnCl₄ 的產(chǎn)率為                  。

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是  

根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是   （       ）

A．用圖1所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH₃

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（   ）

    A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列圖示實驗合理的是(   )

A．圖1為證明非金屬性強弱:S > C > Si      B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液           D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體