將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是(　　)。

下列敘述正確的是(　　)。

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3

A．都正確  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

下列說法正確的是雙選)　　)。

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是　　)。

A.容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①體積改為1.0 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K＝

在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，開始時充入2 mol NO2并達到平衡，下列說法正確的是　　)。

A.再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大

B.升高溫度，O2的體積分數(shù)減小

C.增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大

D.再充入1 mol O2，NO2的體積分數(shù)增大

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是　　)。

在絕熱、恒容的密閉容器中進行反應2NOg)＋2COg)2CO2g)＋N2g)，下列示意圖正確且能高效能反應在進行到t1時刻平衡狀態(tài)的是雙選)　　)。

一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應As)＋3Bg)2Cg)達到平衡時，下列說法正確的是　　)。

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A.②④⑤       B.①③④⑥

C.①②④⑥    D.①②③④⑤

如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為

____________________________________________________。

1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68  kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。

2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_________________________________。