Question

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

容器 編號	溫度℃)	起始物質(zhì)的量mol)	平衡物質(zhì)的量mol)
CH3OHg)	CH3OCH3g)	H2Og)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是雙選)　　)。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

Answer 1

解析　對比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始時物質(zhì)的量都是0.20 mol，容器Ⅲ溫度降低，CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；B項，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的兩倍，相當(dāng)于加壓，但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C項，容器Ⅰ的溫度比容器Ⅲ高，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時間短，錯誤；D項，容器Ⅰ中，

　　　       2CH3OHCH3OCH3＋H2O

c始)/mol·L－1)  0.20        0        0

c轉(zhuǎn))/mol·L－1)  0.16       0.08      0.08

c平)/mol·L－1)  0.04       0.08      0.08

K＝＝4，

Qc＝＝＝<K，

則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，正確。

答案　AD