工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1�、�

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。則Na₂S水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反應：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝______kJ·mol^－1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的過程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質的主要成分是______(填化學式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是

________________________________________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要儀器是

________________________________________________________________________。

今有下列四種酸溶液：(A)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的鹽酸，(B)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的硫酸，(C)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的醋酸，(D)0.01 mol·L^－1的醋酸。

(1)四種酸中，c(H^＋)的大小關系是(用標號表示，下同)______________。

(2)四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是______。

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H^＋的物質的量的大小關系是__________________。

(4)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是________________________________________________________________________；

當反應結束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為__________。

(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗NaOH的物質的量的關系是________________。

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(1)BiCl₃的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl₃水解反應的方程式：

________________________________________________________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱______(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl₃溶液？

(2)室溫下，將pH＝2的某酸H_nA與pH＝12的某堿B(OH)_m等體積混合后溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②簡述該混合液呈堿性的原因。

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

下列說法不正確的是(　　)

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質，K_sp小的，溶解度一定小

下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質

已知一種c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽